Concentração Química: tudo o que você precisa saber para o ENEM

A concentração química indica a proporção entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou solução em uma mistura homogênea. Esse tema é muito frequente no ENEM e vestibulares, já que conecta cálculos matemáticos com fenômenos do cotidiano, como preparo de medicamentos, soluções de laboratório e análise ambiental.

Concentração Comum (C)

É a relação entre a massa do soluto (ms) e o volume da solução (V), expressa em g/L.

C = M_s  / V

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Concentração em Quantidade de Matéria ou Concentração em Mol por Litro (M)

Relaciona o número de mols de soluto (n) com o volume da solução em litros.

M= n / V       

Molaridade (m)

Similar à fórmula anterior, mas considerando massa molar (MM):

M=  Msmm. v​​

Concentração para Soluções Iônicas

Quando o soluto libera íons, a concentração deve considerar a dissociação.
Exemplo: uma solução 1 mol/L de NaCl libera 1 mol/L de Na⁺ e 1 mol/L de Cl⁻.

Densidade da solução (d)

É a razão entre a massa da solução (m_sol) e o volume (V).

d =  MsolV

Título (Ƭ) ou Porcentagem em Massa (%m)

Indica a fração da massa do soluto em relação à massa da solução.

% m =  MsMsol  X 100  

Título em volume (ƬV) ou Porcentagem em Volume (%V)

Utilizado quando soluto e solvente são líquidos.

%V =  VsVsol    X 100 

Relações entre C, M, d e Ƭ

Essas grandezas podem se relacionar, por exemplo:

C=d⋅%m⋅10

Partes por Milhão (ppm)

Muito usada em análises ambientais, expressa concentrações muito baixas.

ppm = MsMsol . 10 6

Exercícios

(ENEM 2018 – comentado)

Um remédio líquido contém 200 mg de princípio ativo em 100 mL de solução. Qual a concentração comum dessa solução em g/L?

Resolução:

1. Converter 200 mg em gramas: 200 mg = 0,2 g. 
2. O volume é 100 mL = 0,1 L. 
3. Aplicando a fórmula: 

C = 0,20,1   = 2g / L

Resposta: 2 g/L

As fórmulas de concentração química são fundamentais para interpretar situações práticas em exames como o ENEM. Dominar C, M, %m, %V e ppm garante segurança na resolução de problemas envolvendo soluções.